水中COD檢測方法 

                    ——重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)法 1 主題內(nèi)容與適用范圍 

1.1本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了水中化學(xué)需氧量的測定方法； 

1.2本標(biāo)準(zhǔn)適用于各種類型的含COD值大于30mg/L的水樣，對未經(jīng)稀釋的水樣的測定上限為700mg/L； 

1.3本標(biāo)準(zhǔn)適用于含氯化物濃度大于1000mg/L（稀釋后）的含鹽水。 

2 定義 

在一定條件下，經(jīng)重鉻酸鉀氧化處理時，水樣中的溶解性物質(zhì)和懸浮物所消耗的重鉻酸鹽相對應(yīng)的氧的質(zhì)量濃度。 

3 原理 

在水樣中加入已知量的重鉻酸鉀溶液，并在強酸介質(zhì)下以銀鹽作催化劑，經(jīng)沸騰回流后，以試亞鐵靈為指示劑，用硫酸亞鐵銨滴定水樣中未被還原的重鉻酸鉀由消耗的硫酸亞鐵銨的量換算成消耗氧的質(zhì)量濃度。 

在酸性重鉻酸鉀條件下，芳烴及啉啶難以被氧化，其氧化率較低。在硫酸銀催化作用下，直鏈脂肪族化合物可有效地被氧化。 

4 試劑 

除另有說明，實驗時所用試劑均為符合*家標(biāo)準(zhǔn)的分析純試劑，實驗用水均為蒸餾水或具有同等純度的水。 4.1 硫酸銀，化學(xué)純； 4.2 硫酸汞，化學(xué)純；4.3 硫酸，ρ=1.84g/mL； 

4.4 硫酸銀—硫酸試劑：向1L硫酸（4.3）中加入10g硫酸銀（4.1），放置1～2天使之溶解，并混勻，使用前小心搖動。 

4.5 重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 

4.5.1 濃度為C（1/6K2Cr2O7）= 0.250mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：將12.258g在105℃干燥2h后的重鉻酸鉀溶于水中，稀釋**1 000mL。 4.5.2 濃度為C（1/6K2Cr2O7）= 0.0250mol/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：將4.5.1條的溶液稀釋10倍而成 4.6 硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 

4.6.1 濃度為C[（NH4）2Fe(SO4）2•6H2O] ≈ 0.10mol/L的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：溶解39g硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe(SO4）2•6H2O]于水中，加入20mL硫酸（4.3），待其溶解冷卻后，稀釋**1000mL。 4.6.2 每次臨用前，必須用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（4.5.1）準(zhǔn)確標(biāo)定此溶液(4.6.1)的濃度。取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.5.1)置于錐形瓶中，用水稀釋**約100mL，加入30mL硫酸(4.3)，混勻，冷卻后，加3滴(約0.15mL)試亞鐵靈指示劑(4.8)，用硫酸亞鐵銨(4.6.1)滴定溶液的顏色由黃色經(jīng)藍綠色變?yōu)榧t褐色，即為終點。記錄下硫酸亞鐵銨的消耗量(mL)。 

4.6.3 硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的計算： C=10.00*0.250/V=2.50/V 

V為滴定時消耗硫酸亞鐵銨溶液的mL數(shù)。 

4.6.4 濃度為C[（NH4）2Fe(SO4）2•6H2O]≈ 0.010mol/L的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液：將4.6.1條的溶液稀釋10倍，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（4.5.2）標(biāo)定，其滴定步驟及濃度計算分別與4.6.2及4.6.3類同。 4.7 鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，C[KC6H5O4]=2.0824 m mol/L：稱取105℃時干燥2h的鄰苯二甲酸氫鉀0.4251g溶于水，并稀釋**1000mL，混勻。以重鉻酸鉀為氧化劑，將鄰苯二甲酸氫鉀完全氧化的COD值為1.176g氧/克(指1g鄰苯二甲酸氫鉀耗氧1.176g)故該標(biāo)準(zhǔn)溶液的理論COD值為500mg/L。 

4.8 1,10—菲繞啉（1,10—phenanathroline monohy drate）指示劑溶液：溶解0.7g七水合硫酸亞鐵于50mL的水中，加入1.5g1,10—菲繞啉，攪動**溶解，加水稀釋**100mL。 4.9 防爆沸玻璃珠 

5 儀器 

常用實驗室儀器和下列儀器： 

5.1 回流裝置：帶有24號標(biāo)準(zhǔn)磨口的250mL錐形瓶的全玻璃回流裝置?；亓骼淠荛L度為300～500mm。若取樣量在30mL以上，可采用帶500mL錐形瓶的全玻璃回流裝置。 5.2 加熱裝置。 

5.3 25mL或50mL酸性滴定管。 

6 采樣和樣品 

6.1 采樣 

水樣要采集于玻璃瓶中，應(yīng)盡快分析。如不能立即分析時，應(yīng)加入硫酸（4.3）**pH<2，置4℃下保存。但保存時間不多于5天。采集水樣的體積不得少于100mL。 6.2 試樣的準(zhǔn)備 

將試樣充分搖勻，取出20.0mL作為試樣。 

7 步驟 

7.1 對于COD小于50mg/L的水樣，應(yīng)采用低濃度的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.5.2)氧化，加熱回流以后，采用低濃度的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.6.4)回滴。 

7.2 該方法對未經(jīng)稀釋的水樣其測定上限為700mg/L，超過此限時必須經(jīng)稀釋后測定。 

7.3 對于污染嚴(yán)重的水樣，可選取所需體積1/10的試樣和1/10的試劑，放入10×150mm的硬質(zhì)玻璃管中，搖勻后，用酒精燈加熱**沸數(shù)分鐘，觀察溶液是否變成藍綠色。如呈現(xiàn)藍綠色，應(yīng)再適當(dāng)少取試樣，重復(fù)以上試驗，直**溶液不變藍綠色為止。從而確定待測水樣適當(dāng)?shù)南♂尡稊?shù)。 

7.4 取試樣（7.2）于錐形瓶中，或取適量試樣加水**20.0mL。 7.5 空白試驗：按相同步驟以20.0mL水代替試樣進行空白試驗，其余試劑和試樣測定(7.8)相同，記錄下空白滴定時消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)V1。 

7.6 校核試驗：按測定試樣(7.8)提供的方法分析20.0mL鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（4.7）的COD值，用以檢驗操作技術(shù)及試劑純度。該溶液的理論COD值為500mg/L，如果校核試驗的結(jié)果大于該值的96%，即可認(rèn)為實驗步驟基本上是適宜的，否則，必須尋找失敗的原因，重復(fù)實驗，使之達到要求。 #p#分頁標(biāo)題#e#

7.7 去干擾試驗：無機還原性物質(zhì)如亞硝酸鹽、硫化物及二價鐵鹽將使結(jié)果增加，將其需氧量作為水樣COD值的一部分是可以接受的。該實驗的主要干擾物為氯化物，可加入硫酸汞（4.2）部分地除去，經(jīng)回流后，氯離子可與硫酸鋇結(jié)合成可溶性的氯汞絡(luò)合物。當(dāng)氯離子的含量超過1000mg/L時，COD的**低允許值為250 mg/L，低于此值結(jié)果的準(zhǔn)確度就不可靠。 

7.8 水樣的測定：于試樣（7.4）中加入10.0mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(4.5.1)和幾滴防爆沸玻璃珠(4.9)，搖勻。 

將錐形瓶接到回流裝置（6.1）冷凝管下端，接通冷凝水。從冷凝管上端緩慢加入30mL硫酸銀—硫酸試劑(4.4)，以防止低沸點有機物的逸出，不斷旋動錐形瓶使之混合均勻。自溶液開始沸騰起回流兩小時。冷卻后，用20～30mL水自冷凝管上端沖洗冷凝管后，取下錐形瓶，再用水稀釋**140 mL左右。溶液冷卻**室溫后，加入3滴1,10—菲繞啉指示劑溶液（4.8），用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液(4.6)滴定，溶液的顏色由黃色經(jīng)藍綠色變?yōu)榧t褐色即為終點。記下硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的消耗毫升數(shù)V2。  

8 結(jié)果的表示 

8.1 計算方法 

以mg/L計的水樣化學(xué)需氧量，計算公式如下： COD（mg/L）=（V1 – V2）C×8000/V0式中：C — 硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（4.6）的濃度，mol/L；       V1 — 空白試驗 (7.4) 所消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL； 

       V2 — 試樣測定（7.8）所消耗的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL； 

      V0 — 試樣的體積，mL； 

8000 — 1/4 O2的摩爾質(zhì)量以mg/L為單位的換算值； 確定結(jié)果一般保留三位有效數(shù)字，對COD值小的水樣（7.1），當(dāng)計算出COD值小于10mg/L時，應(yīng)表示為“COD<10mg/L”。 8.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液測定的精密度（供參考） 

40個不同的實驗室測定COD值為500 mg/L的鄰苯二甲酸氫鉀（4.7）標(biāo)準(zhǔn)溶液，其標(biāo)準(zhǔn)偏差為20 mg/L，相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為4.0%。